Materi Struktur Atom

A.   ILMU KIMIA

Apa yang dimaksud dengan kimia?Kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi.Sementara itu apakah yang dimaksud dengan materi?Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan volume, materi tersusun atas partikel-partikel dan antar partikel terdapat jarak.

Pengelompokkan sifat-sifat materi :

a.   Berdasarkan jenisnya :

1.  Sifat ekstensif : sifat materi yang bergantung pada jumlah dan ukuran.

Contohnya : volume, massa, berat

2.  Sifat intensif : sifat materi yang tidak bergantung pada jumlah ukuran zat.

Contohnya : warna, bau

b.  Berdasarkan macamnya

1.     Sifat fisika : sifat materi yang dapat diamati tanpa materi mengalami perubabahan kekal.Contohnya : warna, bau, rasa, kekerasan, titik didih, dan titik leleh

2.     Sifat kimia : sifat materi yang dapat diamati saat materi tersebut mengalami perubahan yang kekal.Contohnya : kereaktifan, kestabilan

Jadi, ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi meliputi struktur materi, susunan materi, perubahan materi, dan energi yang menyertai perubahan materi.

B.   STRUKTUR ATOM

Democritus menyatakan bahwa sebuah benda jika dibelah terus menerus sampai pada suatu dimana terdapat bagian terkecil dan tidak dapat dilihat yang disebut atom.Kata atom berasal dari bahasa Yunani, yaitu dari kata “Atomos” yang artinya tidak dapat dibagi-bagi.

1.       Model Atom dan Perkembangannya

a.     Model atom Dalton

A.  Menurut dalton :

1.  Atom digambarkan sebagai bola pejal

2.  Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi

3.  Atom dari unsur yang sama memiliki sifat yang sama begitu juga sebaliknya

4.  Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain

5.  Tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia

B. Ditunjang oleh dua hukum alam, yaitu Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier) dan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust).

C.  Kelemahan :

·     Menurut teori atom dalton nomor 5, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.Akan tetapi, kini ternyata dengan reaksi nuklir, suatu atom dapat berubah menjadi atom lain.

·     Tidak menjelaskan hubungan lautan senyawa

·     Tidak menjelaskan daya hantar arus listrik

·     Atom adalah bagian yang tidak dapat dibagi-bagi lagi padahal atom terdiri dari proton, neutron, dan elektron.

b.    Model atom Thomson

 

A.  Menurut Thomson :

1.     Thomson mengemukakan bahwa atom tersusun dari elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola bermuatan positif.

2.     Mirip seperti roti kismis

3.     Elektron diumpamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian roti.

B.  Kelemahan :

·     Tidak menjelaskan susunan pada muatan positif dan negatif.

·     Tidak menjelaskan gerakan elektron pada atom.

c.     Model atom Rutherford

A. Menurut Rutherford :

1.  Di dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif, berukuran jauh lebih kecil daripada ukuran atom

2.  Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif yang berada pada pusat atom, serta elektron yang bergerak mengelilingi inti.

B. Kelemahan :

·        Tidak bisa menjelaskan mengapa elektron tidak terjatuh ke inti atom, karena pada fisika klasik menyatakan materi yang terus bergerakan akan kehilangan energinya. Berdasarkan pernyataan tersebut seharunya elektron semakin lama akan terjatuh pada inti atom padahal pada kenyataannya tidak seperti itu.

d.    Model atom Niels Bohr

A. Menurut Niels Bohr :

1.  Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron-elektron yang bermuatan negatif yang beredar di sekitar inti

2.  Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu di kulit atom

3.  Selama elektron dalam lintasan stasioner, energi akan tetap

4.  Jika menyerap energi elektron dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke yang lebih tinggi

B.  Kelemahan :

·     Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron

e.     Model atom modern (mekanika kuantum)

A.  Louis Victor de Broglie, yang menyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat, yaitu sebagai materi dan sebagai gelombang.

B. Werner Heisenberg, yang mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat partikel dan gelombang.Menurut prinsip ini, momentum dan kedudukan elektron tidak dapat ditentukan secara bersamaan.

C. Erwin Schrodinger, menurut Schrodinger elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat dalam suatu orbital.

Sumber :

 http://sainspedia.xyz/post/view/17--wujud-dari-benda-dan-sifatnya

https://www.sisikreatif.com/2017/12/perkembangan-teori-atom-kekurangan-dan.html

https://mengakujenius.com/4-pengertian-teori-atom-menurut-para-ahli-lengkap/

https://contohsoal.co.id/model-atom-rutherford/

https://www.sisikreatif.com/2017/12/perkembangan-teori-atom-kekurangan-dan.html

https://blogmipa-kimia.blogspot.com/2017/04/model-model-atom-kekurangan-dan-kelebihannya.html